7. Солі амонію

Солі амонію – тверді кристалічні речовини, добре розчинні у воді, сильні електроліти. Добувають солі амонію взаємодією амоніаку та гідроксиду амонію з кислотами.

Хімічні властивості:

1. Солі амонію дисоціюють у водному розчині на  катіон амонію NH₄⁺ та аніон кислотного залишку:    NH₄NO₃ ⇄ NH₄⁺ + NO₃^–

2. Розкладаються  при нагріванні на амоніак і відповідну кислоту:

(NH₄)₂SO₄ = 2NH₃ + Н₂SO₄;            (NH₄)₂СO₃ = 2NH₃ + Н₂О + СO₂.

Як виняток:  NH₄NO₃ = N₂О + 2Н₂О.

3. Взаємодіють з лугами, при цьому виділяється амоніак: 

(NH₄)₂СO₃ + 2KOH = 2NH₃ + K₂СO₃ + 2H₂O.
Амоніак, що виділяється, можна виявити по запаху або змоченим у воді лакмусовим папірцем. Папірець синіє, тому що на його поверхні утворюється гідроксид амонію: NH₃ + H₂O ⇄  NH₄ОН.

Якісною реакція на солі амонію є взаємодія з розчином лугу. Реакція супроводжується виділенням амоніаку, який виявляють за запахом або посинінням зволоженого індикаторного папірця. Скорочене йонне рівняння:                                                           

                              NH₄⁺+ ОН^– = NH₃↑ + H₂O