5. Хлороводень. Хлоридна кислота

Будова НСl

НСl     молекулярна формула

Н:Сl     електронна формула

Н - Сl     структурна формула

Фізичні властивості:

І.  Хлороводню НСl:

1. Безбарвний газ.
2. З різким запахом.
3. Добре розчинний у воді.
4. Важчий за повітря.
5. «Димить» на вологому повітрі.

ІІ. Хлоридної кислоти НСl:

1. Безбарвна рідина.
2. З різким запахом.
3. Добре розчинна у воді.
4. Концентрована хлоридна кислота містить 37% НСl.

Хімічні властивості хлороводню:

1. Реакція приєднання з ненасиченими вуглеводнями.

СН₂ =СН₂ + НСl → СН₂Сl - СН₂Сl

2. З амоніаком

NH₃ + HCl → NH₄Cl

3. З металами, оксидами металів сухий НСl не взаємодіє.

Хімічні властивості хлоридної кислоти:

НСl:                -  безоксигенова кислота;

-    одноосновна;

-    слабкий окисник;

-    сильний електроліт.

1. Дисоціює (демонстрація досліду)

НСl ↔ Н⁺ + Сl ^–

 лакмус – червоний

метиловий оранжевий  - рожевий

2. З основними та амфотерними оксидами. (демонстрація досліду)

2НСl + СuО → СuСl₂ + Н₂О

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

3. З основами (реакція нейтралізації)

НСl + NaOH → NaCl + H₂O

Н⁺ + Сl^- + Na⁺ + OH^- → Na⁺ + Cl^- + H₂O

Н⁺ + OH^- → H₂O

4. З металами, що в ряді активності стоять до Н

2НСl + Zn → ZnCl₂ + H₂

НСl + Cu →

5. З солями, якщо утворюється осад, газ чи малодисоційована речовина.

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

2Na⁺  + SiO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ +2Cl^- + H₂SiO₃↓

SiO₃^2- + 2H⁺  =  H₂SiO₃↓

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + Cl^- → 2Na⁺ + 2Cl^- + CO₂ ↑+ H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ →  CO₂ ↑+ H₂O

6. З амоніаком

NH₃ + HCl → NH₄Cl

7. Якісна реакція на хлорид-йон. При взаємодії хлоридної кислоти і хлоридів із розчином арґентум нітрату випадає сирнисто-білий осад AgCl нерозчинний у воді та нітратній кислоті. Скорочене йонне рівняння якісної реакції:              Ag⁺ +Cl^– = AgCl↓.

Добування хлороводню.

І. У лабораторії хлороводень добувають взаємодією кристалічного натрій хлориду з концентрованою сульфатною кислотою при нагріванні:                         (відео дослід)

                                                       t

2NaCl (крист.) + H₂SO₄ (конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl↑

За відсутності води хлороводень виділяється у вигляді газу, і реакція перебігає до кінця.

Якщо сульфатну кислоту взяти в надлишку і суміш несильно нагрівати, то утвориться кисла сіль натрій гідрогенсульфат:

                                                    t

NaCl (крист.) + H₂SO₄ (конц.) = NaНSO₄ + HCl↑

                                          ^{надлишок}

Збирають хлороводень витісненням повітря у суху посудину дном донизу.

ІІ. У промисловості хлороводень добувають синтезом, тобто прямим сполученням хлору з воднем:

Н₂ + Cl₂ = 2НCl↑